鐵元素的常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)．據(jù)研究，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時(shí)，可以生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為


  1. A.
    FeO·3Fe2O3
  2. B.
    2FeO·3Fe2O3
  3. C.
    FeO·2Fe2O3
  4. D.
    2FeO·Fe2O3
B
設(shè)該化合物可以表示為xFeO·yFe2O3，則x+2y＝8，x+3y＝11．解得x＝2，y＝3．所以該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途
作保護(hù)氣
作保護(hù)氣
．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：013

鐵元素的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)．據(jù)研究，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化時(shí)，可以生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作是由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為

[　　]

A．

FeO·3Fe2O3

B．

2FeO·3Fe2O3

C．

FeO·2Fe2O3

D．

2FeO·Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)必修2（配山東科學(xué)技術(shù)出版社實(shí)驗(yàn)教科書） 山東科學(xué)技術(shù)出版社實(shí)驗(yàn)教科書 題型：022

已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個(gè)電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2．請(qǐng)回答下列問題：

(1)應(yīng)用已知的核外電子排布知識(shí)寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(2)又知鐵元素的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)，相應(yīng)的陽離子分別是Fe2+和Fe3+．結(jié)合鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫出Fe2+和Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I（4分）、一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe2＋　　C. Fe3＋

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl2　　B. O2　　C. FeCl3　　D．濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。

II（8分）、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）

(1)已知KBrO3中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是               。

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價(jià)為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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