Question

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：

(1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。

(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定條件下，當(dāng)成合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（____）

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d. N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

Answer 1

【答案】 放出 92 可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng) 0.25 acf

【解析】試題分析：(1)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能計(jì)算； (2) 可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。

(3)根據(jù) 計(jì)算N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)化學(xué)平衡定義判斷正誤。

解析：根據(jù)以上分析，(1) N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g） ，所以若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出熱量92KJ。

(2) 可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總,92KJ。

(3)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則消耗氮?dú)?/span>5mol，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol·L －1·min－1。

(4) a. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，故a正確；

b. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，故b錯(cuò)誤；

c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，即達(dá)到反應(yīng)最大限度，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故c正確；

d. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的濃度不再改變，但不一定相等，故d錯(cuò)誤；

e. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變，但不一定相等，故e錯(cuò)誤；

f. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故f正確。