Question

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
• B． F₂與水反應(yīng)比Cl₂與水反應(yīng)劇烈
• C． 銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
• D． 由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫

Answer 1

分析 A．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答 解：A．鹵族元素單質(zhì)都是有色物質(zhì)且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，碘是有色固體，砹也是有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，At的非金屬性較弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性很弱，所以氫化物不穩(wěn)定，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，非金屬性F＞Cl，所以F₂與水反應(yīng)比Cl₂與水反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，則RbOH也是強(qiáng)堿，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，利用知識(shí)遷移方法結(jié)合元素周期律解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．