【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O

【答案】B

【解析】

A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；

C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C錯(cuò)誤；

D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中能與按結(jié)合形成多種粒子，六步反應(yīng)的平衡常數(shù)依次用表示。25℃時(shí)，各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 依次增大

B. 已知圖中A點(diǎn)的值為-2.21，則

C. 的

D. 若圖中B點(diǎn)的值為b、則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因?yàn)?/span>______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______。（用序號(hào)表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為______。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)在___(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（2）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是___________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1 g

B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案