元素性質呈周期性變化的決定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化       B．元素相對原子質量依次遞增

 C．元素原子半徑大小呈周期性變化    　　　 　D．元素的最高正化合價呈周期性變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在研究化學反應中的能量變化時，做了下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結論

將晶體混合，立即快速攪拌

有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的 ① 產(chǎn)生

用手摸燒杯下部

感覺燒杯變涼說明此反應是 ②  反應

用手拿起燒杯

燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上

玻璃片脫離上面燒杯底部

反應后移走多孔塑料片觀察反應物

混合物成糊狀，證明有  ③  生成

①                    ②                    ③                    

④寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。

⑤實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： __________________。

⑥在上述實驗過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？

______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：

(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣             b．加入鹽酸調pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在________(填字母序號)中進行。

a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．燒杯  d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為____________________。

(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是________(填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是________(填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是________(填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2 L氣體(標準狀況下)�、诔爻合�，16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA　③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA�、�6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1NA�、�10.6 g Na2CO3粉末中含有CO數(shù)為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　   B．①③⑤

C．①②④⑤                 D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期________族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。

(4)反應④的離子方程式是_____________________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是

______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，全球每年發(fā)生金屬腐蝕而造成的直接經(jīng)濟損失達數(shù)千億美元。下列各電極反應

式中，能表示鐵的電化學腐蝕的是                                        （      ）

   ① Fe－2e-=Fe2+          ② 2H++2e-=H2↑          ③ Fe－3e-=Fe3+ 

   ④ 2H2O+O2+4e-=4OH-       ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑
　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是                             （      ）

①HCl比H2S穩(wěn)定;②HClO4酸性比H2SO4強;③Cl2能與H2S反應生成S;④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為        

A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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同步練習冊答案