【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A. ②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

B. 該表中標注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11

D. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

【答案】D

【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則

A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；

B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；

C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數(shù)相差1，C錯誤；

D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：

某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實驗現(xiàn)象)時即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束。

（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

（4）蒸餾時應該選擇______(填序號)，操作中應控制的關鍵實驗條件為____________。

Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應，實驗裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗反應產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr還不夠完善，請結合原有實驗裝置予以改進：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的總化學方程式為_______________________________。

（2）反應Ⅱ需控制溫度在60～70 ℃，其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60～70 ℃的加熱方法是________________。

（3）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。

（4）檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是_______________________。

（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系:

已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

回答下列問題:

(1)B 生成 D 的反應類型為___________，由 D 生成 E 的反應所需的試劑及反應條件為_______。

(2)A 中含有的官能團名稱為________________。

(3)K 的結構簡式為________________________。

(4)由 F 生成 H 的反應方程式為________________________。

(5)F 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

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