Question

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡．有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是（　　）

• A、該方法應(yīng)用了原電池工作原理
• B、該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫
• C、該方法提高了硫酸的利用率
• D、該方法提高了銅的利用率

Answer 1

分析：反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O，銅、銀浸入稀硫酸中分別作為負(fù)極與正極形成原電池，所以粗銅中所含的銀可以加快反應(yīng)的速度，與Cu與濃H₂SO₄加熱進(jìn)行的反應(yīng)相比較，前者節(jié)省能源，不會(huì)放出SO₂氣體，硫酸的利用率高．

解答：解：A、工業(yè)上以粗銅、稀硫酸和空氣制取硫酸銅的反應(yīng)方程式如下：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，銅、銀浸入稀硫酸中分別作為負(fù)極與正極形成原電池，所以粗銅中所含的銀可以加快反應(yīng)的速度．電極反應(yīng)式如下：負(fù)極（銅）：2Cu-4e^-=2Cu²⁺ 正極（銀）：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故A正確；
B、稀硫酸的弱氧化性體現(xiàn)在H⁺上，而不體現(xiàn)在SO₄^2-離子的+6價(jià)S上，所以反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生SO₂，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸共熱的方法制取硫酸銅時(shí)，只有一半物質(zhì)的量的濃硫酸與銅結(jié)合生成硫酸銅，另一半濃硫酸被還原生成二氧化硫而損失掉，所以相對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)上以粗銅為原料制取硫酸銅的方法更節(jié)約硫酸，因此提高了硫酸的利用率，故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，生成相同物質(zhì)的量的硫酸銅，消耗的銅的量是相等的，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸銅的原理，考查學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，注意從原料的利用率和環(huán)保問題等角度進(jìn)行評(píng)價(jià)和分析，本題難度不大．