8．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是（　�。�
A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+

分析 A．鉻能夠阻止了鐵與空氣、水的接觸；
B．金屬的腐蝕與防護中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護法；
C．金屬的吸氧腐蝕過程中正極氧氣得到電子結(jié)合水生成氫氧根離子；
D．鋼鐵的析氫腐蝕的負極是鐵放電生成二價鐵離子．

解答 解：A．自行車的鋼圈上鍍上一層鉻阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，故A正確；
B．將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故B正確；
C．金屬的吸氧腐蝕過程中正極氧氣得到電子結(jié)合水生成氫氧根離子，正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確金屬的電化學腐蝕原理、原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關(guān)于上述反應，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正＞v逆
（3）方法二生產(chǎn)甲醇應更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應．
（4）根據(jù)反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。�、壓力對甲醇的轉(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度
D．一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a是正極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D．當電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，a極有2.24L（標況）甲烷放電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A．是原電池裝置，把化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．是電解裝置，只發(fā)生物理變化
C．左右池中得到淡水
D．A膜是陰離子交換膜，B膜是陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�
ABCD
實驗
現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原出現(xiàn)白色沉淀
結(jié)論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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同步練習冊答案