常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

 

 

【答案】

AC

【解析】

試題分析：該題是動(dòng)態(tài)的微粒濃度的比較，要注意各點(diǎn)溶液中物質(zhì)的成分。A、①點(diǎn)為中性溶液，c(H+)=c( OH－)，根據(jù)電荷守恒，得出c( Na+) =c( CH3COO－)，正確；B、②點(diǎn)為等量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液，溶液呈酸性，以醋酸電離為主，故微粒濃度大小為c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)為等量的CH3COOH與NaCl溶液，CH3COOH部分電離，c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)，正確；D、在整個(gè)過(guò)程中存在物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO－)+c( CH3COOH)，所以不會(huì)出現(xiàn)題中關(guān)系式，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒間濃度關(guān)系內(nèi)容。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2008－2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試(化學(xué)) 題型：013

常溫下，向20 L真空容器中通入a mol　H2S和b mol　Cl2(a、b均為正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是

[　　]

A．

17.85 g·L－1

B．

18.00 g·L－1

C．

18.25 g·L－1

D．

18.50 g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2(a、b均為正整數(shù)，且a≤5，b≤5)。反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是(    )

A.17.85 g·L-1                 B.18.00 g·L-1             C.18.25 g·L-1               D.18.50 g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
  2. B.
    點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
  3. C.
    點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH-)
  4. D.
    點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH-)＞c(NH4+)

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