關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

A. A B. B C. C D. D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相對分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可得到的酯有(不考慮立體異構(gòu))

A. 18種 B. 16種 C. 14種 D. 12種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 10mol氧約含有6.02×1024個氧分子 B. NA 約等于6.02×1023

C. 摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量 D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列裝置的說法,正確的是

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. 裝置①中,Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕

D. 裝置②中電子由Fe流向石墨,然后再經(jīng)溶液流向Fe

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液,pH為

A. 12.7 B. 13.0 C. 12.0 D. 13.7

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

(2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。

(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平衡實驗次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上

B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水區(qū)分

C. 分子式為C4H8O2并能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機物有2種

D. 苯的硝化反應(yīng)、乙醇和氧氣制乙醛屬于同一類反應(yīng)類型

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 .(按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4﹣被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被還原成Mn2+.

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源:2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測試模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Co在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于Co的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)是27 B. 質(zhì)子數(shù)是27 C. 電子數(shù)是33 D. 中子數(shù)是60

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