(1) 納米材料的特殊性質(zhì)原因之一使它具有很大的比表面積（S/V）,即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm,則可推算出在邊長為1nm的小立方體中，共有           個原子，其表面有     個原子，內(nèi)部有      個原子。由于處于表面的原子數(shù)目較多，其化學(xué)性質(zhì)應(yīng)     填“很活潑” “較活潑”或“不活潑” ）。

（2）假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉邊長的10倍，試估算其表面離子占總離子數(shù)的百分?jǐn)?shù)       。

（1） 125, 98, 27 ,  78.4%  很活潑     （2） 26%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定的精確度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：
①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體mg于體積為V1毫升的定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：
（1）定容容器A最好用
容量瓶
容量瓶
（填實驗儀器名稱）；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？
酸式滴定管
酸式滴定管
，為什么？
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
；
（3）能否用水代替苯？
不能
不能
，為什么？
因NaCl溶于水，無法測出NaCl的體積
因NaCl溶于水，無法測出NaCl的體積
；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X-射線衍射法，已知X-射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為：NA=
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：
97%
97%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們對納米材料的研究最初來源于對膠體的獨特性質(zhì)的興趣．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

26．材料是科學(xué)技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關(guān)的問題．
（1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO2
①C
高溫
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③過量H2
1000～1100℃
Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式：
 
．
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 HCl
沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
 
．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
 
．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
 
，與納米材料的尺寸相當(dāng)．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
 
，用
 
方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)
 
現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
②該材料的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測試 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個。
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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