17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
B．強(qiáng)酸制取弱酸可比較酸性；
C．F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．NaHCO3溶液水解顯堿性．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸制取弱酸可比較酸性，碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，則碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁，故B正確；
C．F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2＞O2＞S＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液水解顯堿性，水解大于電離，則c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�
A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中鍵角最大的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第ⅦA族．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+Br2═4H++SO42-+2Br-．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加．溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．+3價(jià)Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式[CoCl2（NH3）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2•H2O晶體，其部分工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.7和9.7．
②Ba（NO3）2•H2O在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3（密度是1.12g/cm3），則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（2）在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
（3）加入適量的X，調(diào)節(jié)pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3．該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為d（填字母代號(hào)）．
a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
（4）將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后獲得Ba（NO3）2•H2O晶體，在實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）獲得Ba（NO3）2•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（7）稱取wgBa（NO3）2•H2O晶體樣品溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%（相對(duì)分子質(zhì)量：Ba（NO3）2•H2O為279，BaSO4為233）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應(yīng)在標(biāo)況下能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn-2．請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：
（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．

試寫出1molBA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．

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