Question

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃溶液：c（OH^-）=c（HSO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• B． CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞C（OH^-）
• C． 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變加入CaCO₃固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
• D． NaSiO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

Answer 1

分析 A、電荷守恒：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（Na⁺）①，由物料守恒可知c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）②，以此計算；
B、CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，電離出的銨根離子濃度大約是銅離子濃度的2倍，硫酸根離子不水解，銅離子和銨根離子會發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；
C、原平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入CaCO₃固體后，氫離子濃度減小，平衡正向移動，次氯酸的濃度變大；
D、NaSiO₃溶液加水稀釋后，促進水解，但濃度變小，所以PH變小，恢復(fù)至原溫度，K_W是溫度的函數(shù)．

解答 解：A、電荷守恒：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（Na⁺）①，由物料守恒可知c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）②，②代入①，得c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故A錯誤；
B、CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，電離出的銨根離子濃度大約是銅離子濃度的2倍，硫酸根離子不水解，銅離子和銨根離子會發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，所以離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞C（OH^-），故B正確；
C、原平衡為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入CaCO₃固體后，氫離子濃度減小，平衡正向移動，次氯酸的濃度變大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$減小，故C錯誤；
D、NaSiO₃溶液加水稀釋后，促進水解，但濃度變小，所以PH變小，恢復(fù)至原溫度，K_W不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度的大小比較，化學(xué)平衡的移動、水解平衡等，注意次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在加入碳酸鈣固體時，氫離子濃度減小，平衡正向移動，然后分析比值的大小，綜合性強，有一定難度．