Question

1．SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 中，氧化劑是SO₂，還原劑是H₂S，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1．

Answer 1

分析 在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來解答．

解答 解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；
H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，
氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，
由S原子守恒及反應(yīng)可知，2mol還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為1mol，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故答案為：SO₂；H₂S；1：2；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關(guān)系來解答，難度不大．