一定條件下,向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體,發(fā)生反應:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)(△H>0),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示.圖2為t2時刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件,反應速率(v)隨時間(t)的變化情況.下列敘述正確的是( 。
A、若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化,則說明反應達到平衡狀態(tài)
B、若t1=20 s,則從t0~t1內(nèi)的平均反應速率v(NH3)=0.01 mol?L-1?s-1
C、圖2中,t2時改變的條件是降低溫度,t3時改變的條件是增大壓強
D、若t2時,再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2,則平衡將正向移動
考點:物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學平衡專題
分析:A、容器的體積不變,氣體質(zhì)量守恒;
B、根據(jù)圖象中氨氣的變化求出氫氣的變化,再求氫氣的速率;
C、根據(jù)溫度、壓強對平衡的影響分析;
D、由圖1可知,平衡時氫氣、氮氣的濃度,計算氨氣的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達式計算,計算此時的濃度商,與平衡常數(shù)比較,判斷反應進行方向.
解答: 解:A.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化,故A錯誤;
B.由圖可知,t0-t1階段H2濃度變化量為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則氨氣濃度變化為0.2mol/L,所以v(NH3)=
△c
V
=
0.2mol/L
20s
=0.01mol/(L?S),故B正確;
C.由圖可知,t2時刻瞬間正、逆速率都減小,且正反應速率大于逆反應速率,平衡向逆反應方向移動,所以改變的條件應是:降低溫度;3時刻瞬間正、逆速率都增大,且正反應速率增大更多,平衡向正反應方向移動,故改變的條件應是:升高溫度,故C錯誤;
D.由圖1可知,平衡時氫氣、氮氣的濃度分別為0.6mol/L、0.5mol/L、0.8mol/L,故平衡常數(shù)K=
0.63×0.5
0.82
=0.17;向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,氨氣濃度變?yōu)椋?.8+
1.4
2
)mol/L=1.5mol/L,氫氣的濃度變?yōu)椋?.6+
0.8
2
)mol/L=1mol/L,故濃度商Qc=
13×0.5
1.52
=0.22>0.17,平衡逆向移動,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查化學平衡圖象、化學平衡有關計算、影響化學平衡的因素等,是對知識的綜合運用,難度中等.
練習冊系列答案
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海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水利用的說法,正確的(  )
A、海水中含有鎂元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)
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C、從海水中可以得到MgCl2,電解MgCl2溶液可得到金屬Mg
D、從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應

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已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述關系:K=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5,下列有關說法可能成立的是( 。
A、25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,可使K=8×10-5
B、25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,可使K=2×10-4
C、標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D、升高到一定溫度,K=7.2×10-5

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乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.請回答下列問題.
(1)乙烯的電子式
 
,結構簡式
 

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
(填序號).
A.稀硫酸    B.溴的四氯化碳溶液      C.水D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應得到的是
 
(填序號).
A.CH3CH3B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O2
催化劑
  2CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖1所示.
反應②的化學方程式為
 
.工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為
 
,反應類型是
 


(5)在實驗室也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
①寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
 

②在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法(加入試劑順序)是:
 

③b中溶液是
 

其主要作用是
 

④若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

取等物質(zhì)的量的Na、Al合金粉末投入足量水中,產(chǎn)生了無色氣體,請寫出該反應的總化學方程式
 

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中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,反應條件已略去).請回答下列問題:
(1)若a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中.則a與b反應的離子方程式為:
 

(2)若c、d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程中反應的離子方程式:
 

(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標準狀況下用排空氣法收集c氣體,得平均摩爾質(zhì)量為20g?mol-1的混合氣體進行噴泉實驗.假設溶質(zhì)不擴散,實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字).
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體,c、d均為鈉鹽,參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5.則上述反應的離子方程式為
 

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除去Cl2中少量的HCl氣體,最好選用的試劑是( 。
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A、石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
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C、“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
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下列敘述正確的是( 。
A、向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
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C、C12、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有漂白性
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