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下列實驗操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸　

②將0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基　

③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部　

④可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡　

⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較

⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　

⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平

A．①④          B．③④⑥⑦          C．①③              D．②④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

A．a電極是負極      

B．b電極上發(fā)生氧化反應

C．該電池工作時化學能轉化為電能

D．該電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象與結論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性

B

向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－

C

某溶液中加入足量濃NaOH溶液,加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該樣品中含有NH4+

D

某溶液中加入鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 －

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

(1)亞磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亞磷酸，反應的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。

①某溫度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數K=________________(只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數字)。

②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為___________________________________________________________________

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應為_____________________________________

②產品室中反應的離子方程式為________________________________________

(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的  量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

 ①該化學反應的方程式是____________________。

 ②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖所示，測得第4 min時的反應溫度(T4)與第6min時的反應溫度(T6)大小的關系為T4< T6 ，則該反應的平衡常數K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是         (用圖中a、b、 c編號回答)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 1LCO一定與1LN2的質量相等

B. 質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等

C. 分子數不同的CO2與O2的體積一定不等

D. 在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質參加，屬于氧化還原反應

B．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨

D．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式C5H12O催化氧化產物可以發(fā)生銀鏡反應的同分異構體共有（不考慮立體異構）

 A．8種  　　　　 B．6種  　　　C．4種  　　　 D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．個二氧化碳分子的質量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數為

D．17g氨氣中所含原子數為

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產品。實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產品硫酸鋇,有關流程如下:

   （1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr＋3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是        （填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是                       。

   （2）試劑a為         ,使用冰水的目的是                                   。

   （3）加入Na2SO3的目的是除去                    ，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產量？                 （填“影響”或“不影響”）。

   （4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：                           

                                                                          。

   （5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質Fe3＋②含有雜質Br2③含有雜質Fe3＋、Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是       （填字母）。     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN

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