7．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
B．75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

分析 A．苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；
B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；
C．人體無纖維素酶；
D．植物油為混合物．

解答 解：A．苯酚、甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，故A錯(cuò)誤；
B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，常用醫(yī)院的消毒劑，故B正確；
C．人體無纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯(cuò)誤；
D．植物油為混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考查和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的△H，但可測(cè)出CH4、石墨、H2的燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律求△H4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1�、�
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1�、�
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1�、�
則C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol�、�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個(gè)能級(jí)，B元素原子的每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：N2．
（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3�。�
（4）①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液中通入過量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為4．
②某化合物與F（I）（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是d（填寫字母代號(hào)）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗(yàn)證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2和CO2，有人設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復(fù)使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號(hào)）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（8）確認(rèn)含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團(tuán)名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）；
a．氧化反應(yīng)             b．水解反應(yīng)         c．消去反應(yīng)          d．酯化反應(yīng)
②等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CHCHO
B．CSO的電子式：
C．硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負(fù)極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電池中的Mg2+從負(fù)極移向正極
B．其負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個(gè)正電荷，這為高能量電池的設(shè)計(jì)提供了一個(gè)可靠依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．將水加熱變成水蒸氣
B．將蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C．通過改變溫度從空氣中分離出氧氣
D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案