18．用元素符號(hào)填空：
（1）第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是As，3d軌道半充滿的元素是Cr、Mn．
（2）第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素是Si、S．

分析 （1）4p軌道半充滿，則4s全充滿，因此外圍電子排布式為4s24p3；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2；
（2）第三周期中，有兩個(gè)成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．

解答 解：（1）4p軌道半充滿，則4s全充滿，因此外圍電子排布式為4s24p3，所以為As；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，
故答案為：As；Cr、Mn；
（2）第三周期中，有兩個(gè)成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S，
故答案為：Si、S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握，注意洪特規(guī)則特例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為淡黃色粉末，D為O2，則C的化學(xué)式是：NaOH或Na2CO3
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用與制作印刷電路板，則該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
（3）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是BC．（填字母編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-
向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，（填左或右）且所得溶液顯酸 性
（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向右移動(dòng)（填左或右），且所得溶液顯堿 性
（3）常溫下，0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH為9 則由水電離出的C（H+）=1×10-5mol/L
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水能反應(yīng)．若將16g液態(tài)肼和．足量 H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?58.0kJ的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關(guān)閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣；
（4）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na2O2的接觸面積，使反應(yīng)更加充分；
（5）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；
（6）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

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7．下列變化過程中，是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．硝酸銨溶解
C．二氧化碳通過灼熱的碳層D．鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．    X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第二周期、第VA族．
（2）氣體分子（YZ）2的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比1：4．

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