【題目】下列離子方程式正確的是

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項(xiàng)正確；

B.化學(xué)方程式未配平，正確的方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)，保留化學(xué)式形式，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一水合氨為弱堿，不能拆開(kāi)，保留化學(xué)式形式，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的_________（元素符號(hào)表示）。

（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗(yàn)

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)

（5）下列過(guò)程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫(xiě)出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補(bǔ)強(qiáng)劑，補(bǔ)強(qiáng)效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________，寫(xiě)出一種與CO32-互為等電子體的常見(jiàn)微粒_______________，原子序數(shù)與CO32-的價(jià)電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）堿式碳酸鎂晶體生長(zhǎng)液中生長(zhǎng)的3種生長(zhǎng)基元的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價(jià)電子對(duì)的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數(shù)，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤_______________（用文字表述）。

②在MgO晶體中，Mg2+的配位數(shù)為_______________，每個(gè)晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________，每個(gè)Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。

③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用，也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當(dāng)a充入、b充入，在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中分別畫(huà)出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線圖，請(qǐng)用a、b標(biāo)注曲線圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)增大

（4）溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法正確的是________。

A．溫度較高時(shí)，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度較低時(shí)，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知：隨著壓強(qiáng)升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強(qiáng)為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比 對(duì)轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見(jiàn)圖3．分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

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