Question

（2011?商丘二模）工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO₂（礦石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列說法正確的是（　�。�

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．①中析出32gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)

D．②中生成的Zn在陽極析出

Answer 1

分析：A、化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物稱為氧化劑；
B、硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為2mol；
C、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高；
D、陽離子鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅．

解答：解：A、MnO₂中的錳元素化合價(jià)有+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以為氧化劑，H₂SO₄顯酸性，且元素的化合價(jià)沒有變化，故A錯(cuò)誤；
B、硫化鋅中硫的化合價(jià)為-2價(jià)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫?yàn)?價(jià)，通過方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸錳中錳的化合價(jià)由+2價(jià)升到+4價(jià)，化合價(jià)升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、陽離子鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，穿插了電解池原理，難度不大．