下列化合物中,經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是( )
解析:選A。根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2===CH2,A項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列鑒別實(shí)驗(yàn)中,所選試劑不合理的是
A.用水鑒別乙醇和苯 B.用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
C.用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖 D.用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl
③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺;
⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-.
A.②③④ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
.將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性 B.試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2具有還原性
D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 ②____________ | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)___________________________。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________
________________________________________________________________________;
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________
________________________________________________________________________,
該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳
C.二氯化錳 D.水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫(xiě)字母)。
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f.向氯水中加入少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)常溫下,已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
寫(xiě)出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液,常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L-1的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7,則c1________0.1 mol·L-1(填“≥”、“=”或 “≤”),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________________。若將上述“0.1 mol·L-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”,所得溶液pH仍為7,則c1________0.1 mol·L-1。
(4)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用,其主要成分為羥基磷灰石,研究證實(shí)氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕,故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒,請(qǐng)寫(xiě)出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=____________,氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為
________________________________________________________________________。
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