下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是(　　)


解析：選A。根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2===CH2，A項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是(    ) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是

A．用水鑒別乙醇和苯               B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇

C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖    D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl

③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；
⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-．

A．②③④       B．②③⑤     C．②③④⑤          D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性      B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性

D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

 實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)___________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是 (   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫(xiě)字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常溫下，已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫(xiě)出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____________________________。若將上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實(shí)氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒，請(qǐng)寫(xiě)出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp＝____________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案