【題目】有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的試劑是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

【答案】C

【解析】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①②③可知氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+。

A項(xiàng)、氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C正確；

D項(xiàng)、HCl與Fe2+、I和Cl三種離子均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)。回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。

（3）25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：

①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱(chēng)），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是_____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時(shí)主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在______，再進(jìn)行“沉淀”，寫(xiě)出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，還能得到氣體產(chǎn)物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測(cè)得。稱(chēng)取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________，重復(fù)滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案