【題目】藥物W對肝癌的治療具有很好的效果，一種合成藥物W的路線如下：

已知以下信息：

①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

③丁烯二酸酐的結構筒式為

回答下列問題：

（1）有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)。

（2）第①步反應中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結構簡式為________。

（3）H的結構簡式為___________。

（4）第⑤步的反應類型是____________。

（5）L是藥物W的同分異構體，同時滿足下列條件的L有_____種(不考慮立體異構)；

①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有4個取代基

②既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能與NaHCO3溶液反應生成氣體

③1mol L能與3molNaOH完全反應

其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為_________。

（6）寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。

【答案】 醛基、醚鍵 加成反應（或還原反應） 16

【解析】（1）由圖示A的結構得到有機物A中有碳碳雙鍵、醛基、醚鍵三種官能團。

（2）第①步反應實際應該進行題目的已知信息①的反應，醛和氫氧化鈉反應得到醇和羧酸鈉鹽，所以另外的生成物為：。

（3）與應該發(fā)生題目的已知信息②的反應，利用中的兩個雙鍵和中的碳碳雙鍵加成，得到六元環(huán)化合物，所以H為。具體反應可以參考以下圖形：。

（4）第⑤步的反應是H與H2反應，有機物與氫氣的反應只可能是加成反應。

（5）W的分子式為C8H8O4，有5個不飽和度。根據(jù)題目的三個條件，得到L中一定有苯環(huán)（4個不飽和度），有酚羥基，有羧基（1個不飽和度）；最后因為要反應3mol氫氧化鈉，所以只能是苯環(huán)上連接2個酚羥基，一個羧基，一個甲基。苯環(huán)連接兩個酚羥基和一個羧基的結構有6種，在每種結構上討論甲基的位置，得到如下結果（三角代表甲基的可能位置）：

所以答案為16種。其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:3的，應該是其中對稱性比較好的結構，所以其結構簡式為：。

（6）根據(jù)題目的反應③將直接加熱可以脫去羧基。再進行1,4-加成，水解，氧化即可。所以路線圖為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。

A．A中反應不完全

B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:

（1）直接熱分解法制氫

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經(jīng)5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質(zhì)

①

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合，pH>7

②

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7

③

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合，pH>7

④

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合，pH=7

回答下列問題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在復習元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學習筆記，請你一起完成。

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；

③反應⑥的化學方程式為_____________________；

④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數(shù)字序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)（ ）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/<mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是__________。

②M點對應的H2的轉化率是__________。

(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù)：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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