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【題目】堿金屬和鹵素隨著原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A.堿金屬單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素單質的熔、沸點逐漸降低

C.堿金屬單質的密度逐漸增大D.鹵素單質的密度逐漸減小

【答案】A

【解析】

鹵素單質是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以鹵素單質的熔沸點隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質的熔沸點逐漸降低，故A正確，B錯誤；堿金屬和鹵素單質的密度都依次變大，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故CD均錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：

Ⅰ.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：

化學鍵

C≡O

H－H

H－C

H－O

E/(kJ/mol)

1072

436

414

465

(1)則反應②中a=______。

(2)煤直接甲烷化反應C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH為______kJ/mol，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，發(fā)生反應： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如右圖所示：

(3)圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是______。

(4)250℃時，該反應的平衡常數K值為______。

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p后/p前)如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5)反應前1小時內的平均反應速率v(H2)為______mol/(L·h)，該溫度下CO2的平衡轉化率為______。

Ⅳ.電解逆轉化制乙醇

(6)科研人員通過反復實驗發(fā)現：CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發(fā)生在______極(填“陰”或“陽”)，該電極的反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）

A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：

則下列說法錯誤的是

A. 生成CH3COOH總反應是化合反應

B. ①→②過程形成了C―C鍵

C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

D. ①→②吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:

3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

（1）此反應中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。

（2）由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________。

（3）據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.將電能轉化為化學能的裝置叫電解池

B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應

D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導線流回電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。

(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。

A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。

(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是

A. 甲為C，X是O2

B. 甲為 Fe，X 為 Cl2

C. 甲為SO2，X是NaOH溶液

D. 甲為A1C13，X為NaOH溶液

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