Question

5．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）陽(yáng)離子^AXⁿ⁺共有x個(gè)電子，則中子數(shù)N=A-x-n．
（3）陰離子^AX^n-共有x個(gè)電子，則中子數(shù)N=A-x+n．
（4）中性分子¹²C¹⁸O₂分子中，則中子數(shù)N=26．
（5）A^2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

Answer 1

分析 （1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（3）在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
（4）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分子的中子數(shù)等于各原子的中子數(shù)之和；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，計(jì)算出n克A^2-離子的物質(zhì)的量，則可計(jì)算電子個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)在原子中：元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以${\;}_{Z}^{A}$X中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z，
故答案為：A-Z；
（2）根據(jù)在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即陽(yáng)離子^AXⁿ⁺核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），
故答案為：A-x-n；
（3）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即^AX^n-核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），
故答案為：A-x+n；
（4）根據(jù)¹²C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，再根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=12-6=6，¹⁸O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，再根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，所以¹²C¹⁸O₂分子中，中子數(shù)N=6+10×2=26，
故答案為：26；
（5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，n g A^2-物質(zhì)的量n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，
則n克A^2-離子中包含電子個(gè)數(shù)是$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol，
故答案為：$\frac{n}{m}$（m-x+2）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．