【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的有機產(chǎn)物中有且僅有一種結(jié)構(gòu)的是

A.異戊二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)

B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl的反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)可發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，則產(chǎn)物多于1種，故A不滿足題意；

B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1-丁烯和2-丁烯，故B不滿足題意；

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，生成一硝基甲苯，可生成鄰硝基甲苯、間硝基甲苯和對硝基甲苯三種產(chǎn)物，故C不滿足題意；

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中的酚羥基與NaHCO3不反應(yīng)，只有羧基與NaHCO3反應(yīng)，鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉()一種有機物，故D滿足題意。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法錯誤的是(　　)

A. a、e兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較高

B. c、e兩種元素的離子半徑相比，前者較小

C. 由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

D. c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為

C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2

D.當(dāng)1 mol O2參與反應(yīng)時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某溫度下，反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應(yīng)的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應(yīng)：。測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強為時，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③反應(yīng)在時刻達(dá)到平衡后，在時刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號)。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D （）的合成路線如下：

已知：

（1）物質(zhì)D中所含官能團名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出②⑥的反應(yīng)類型分別是_________、_________。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）A 的系統(tǒng)命名是_________。

（5）寫出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式_________。

① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰

（6）請設(shè)計合理方案用合成。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。_______

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【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是_____．

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____．

（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是________。

A.軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學(xué)鍵需要吸收395.4kJ的熱量

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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