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【題目】某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物質的量濃度分別是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，則溶液中另一離子及其物質的量濃度是

A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

【答案】C

【解析】

Na+、Mg2+的電荷濃度為2molL-1+2×1molL-1=4molL-1，而NO3-的物質的量濃度為1molL-1，由溶液的電中性原則可知應含有陰離子，且陰離子的電荷濃度為3molL-1，題中只有C符合，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3 D. NH3―→NO

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【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學分子共和國》中介紹了許多物質，下列有關說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應

B. 碘單質“望酸堿而逃”指：碘單質遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質

C. CO會引起煤氣中毒，冬天用煤進行取暖時，在屋內放置一盆水，就可以有效防止中毒

D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO

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【題目】已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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【題目】在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋+Q，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）

A.升高溫度B.加水稀釋C.增大Fe2＋的濃度D.常溫下加壓

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【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質量之比是

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質發(fā)生反應 ①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（ ）

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素的原子半徑依次增大 B. X元素的氫化物穩(wěn)定性比Y元素的弱

C. 化合物YZ4和氨氣反應可以生成Y單項 D. 氫化物沸點: W>X

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