【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（ ）

A.鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進一步進行，故A錯誤；

B．金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C．反應(yīng)中18O2中的18O通過正向反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過逆向反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；

D．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都會增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。

(2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”)；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。

(3)恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。

A. N2、H2、NH3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為__________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

高錳酸鉀

淀粉碘化鉀溶液

溶液會變藍(lán)

C

稀鹽酸

碳酸鈣

氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

氧化鈣

氯化鋁溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。

（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實驗的原理是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是(　　)

A. pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去

C. 若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4

D. 若向含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(2)該實驗的目的是__________________________________。

(3)實驗試劑除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是________，實驗現(xiàn)象為_____________________________。

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_________________________。

(6)若要進行溶液酸性大小對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖：

已知：Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請回答以下問題：

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。

（5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(填“高”或“低”)。

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