在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說法中正確的是(    )
A．最終得到白色沉淀和無色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol
D．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液
B

試題分析：由題可知AgNO3的物質(zhì)的量為0.01mol，BaCl2的物質(zhì)的量為0.01mol，CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol，充分反應(yīng)后，得到和的白色沉淀，其物質(zhì)的量分別都是0.01mol，溶液中含有的離子有、、
A．最終得溶液中含有，溶液顯藍(lán)色，A項錯誤；
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物，正確；
C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.01mol，C項錯誤；
D．最終得到的溶液相當(dāng)于混合物的溶液，D項錯誤。
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)，對溶液中物質(zhì)的定量計算，本題解答的關(guān)鍵在先求出反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式即可求得所要結(jié)果。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，分子物質(zhì)的量最多的是（相對原子質(zhì)量  H—1  O—16）
A．1molN2B．1g H2C．0.1NAO2D．4℃時，20mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4
在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有（     ）
A．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
D．定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．32 g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
B．24 g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數(shù)為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為nxmol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）  
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0
B．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0
C．71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)用10mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_______________________。（填序號）
(2) 配制該溶液應(yīng)選用　　　　　　　　　 　ml容量瓶
（3）計算所需濃硫酸的體積為___________。現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用_______________。（填序號）
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①計算 ② 量�、巯♂� ④____________ ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （      ）
A．1.8g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA
C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4 mol·L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA

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