設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A． 1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

B． 2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA

C． 1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D． 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液 B．NaAlO2溶液與鹽酸

C．NaHCO3溶液與鹽酸 D．Na2CO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤

C．②④⑤ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池中OH－移向 極（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：____ 。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____ 。

（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mlL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：

（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是 。所得濾渣的主要成分是 。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入 ，②過濾，得沉淀，③ ，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約 （MgSO4·7H2O式量為246）

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