設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是
A. 1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B. 2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C. 1mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是
A.KOH溶液與AlCl3溶液 B.NaAlO2溶液與鹽酸
C.NaHCO3溶液與鹽酸 D.Na2CO3溶液與鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- B.Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣
C.HNO3=H++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
與100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是
A.100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液
C.200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D.200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si
C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式不正確的是
A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-== Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
(1)圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: 。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”),并寫出此電極的反應(yīng)式:____ 。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式:____ 。
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時,乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mlL);此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:
已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖。
回答下列問題:
(1)在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1~2以及第一次煮沸的目的是: 。
(2)若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L,溶液pH≥ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是 。所得濾渣的主要成分是 。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為:①向濾液Ⅱ中加入 ,②過濾,得沉淀,③ ,④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約 (MgSO4·7H2O式量為246)
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