右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．從E出口逸出的氣體是H2
C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成
D

答案：D
陽極4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑，或2H2O －4e－= O2＋4H＋ ,A正確；D不正確，電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時，陽極區(qū)有2mol H2SO4生成;陰極:2H2O＋2 e-=2OH―＋H2↑B和C正確，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．F電極材料為金屬鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。
請在下邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是
A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：

要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
組
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（N O3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）      
A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為_________________極。
(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，
①Fe物件應(yīng)為_________極，(填a或b)
②Fe物件增重_________g。
(3)X溶液為____________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計算原NaOH溶液的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則B是（填電極材料），電極反應(yīng)為，甲中電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)為__________。
（2）若甲電解池某極增重4.32g，則乙槽中Fe極上放出的氣體在標準狀況下的體積是__________mL。
（3）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用石墨電極電解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）
A．電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
B．陽極產(chǎn)物只有氯氣
C．在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
D．電解后溶液的pH =12

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