Question

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O→4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中Fe²⁺是還原劑，O₂是還原產(chǎn)物
• B． 4 mol Na₂O₂在反應(yīng)中共得到8N_A個(gè)電子
• C． 每生成0.2 mol O₂，則被Fe²⁺還原的氧化劑為0.4 mol
• D． 反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有過氧化鈉作氧化劑；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算；
D．該反應(yīng)中生成的就是紅褐色沉淀．

解答 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe²⁺和$\frac{1}{4}$的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e（OH）₃是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有$\frac{3}{4}$的過氧化鈉作氧化劑，則4 mol Na₂O₂在反應(yīng)中共得到6N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被Fe²⁺還原的氧化劑的物質(zhì)的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol，故C正確；
D．該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能先生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)基本概念、各個(gè)物理量之間的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉部分做氧化劑、部分做還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．