5．取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，滴加1-2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實(shí)及所學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（　　）
①析出的沉淀是NaCl
②推測(cè)飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在著溶解平衡
④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出．
A．全部B．①③④C．①③④⑤D．②③④⑤

分析 取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，此時(shí)NaCl已經(jīng)達(dá)到平衡沉淀溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），加入12mol/L的HCl后即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生，說明加入的鹽酸中的氯離子濃度大于氯化鈉溶解平衡中氯離子濃度，平衡左移，據(jù)此解答即可．

解答 解：①此溶液中只有兩種物質(zhì)，HCl與NaCl，且由氯化鈉為飽和溶液可以推斷析出的沉淀是NaCl，故正確；
②滴加1-2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生，可以推測(cè)得出飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L，故正確；
③得到的混合溶液中存在著溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），故正確；
④加入濃鹽酸后，平移左移，即NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率，故正確；
⑤加熱濃縮使得溶液的質(zhì)量減小，可以致使氯化鈉過飽和析出，降溫也可以使NaCl的溶解度降低析出，故正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是飽和溶液的概念與沉淀溶解平衡的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時(shí)KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應(yīng)的電極為陽(yáng)極（填“陰”、“陽(yáng)”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價(jià)-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮．請(qǐng)寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件
如圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測(cè)樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置

有機(jī)層水層
目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律  
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過管A和管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）A管應(yīng)裝入的物質(zhì)濃硫酸，B管應(yīng)裝入的物質(zhì)堿石灰；
（2）此有機(jī)物的分子式C7H8O；
（3）該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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