25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2

 

D

【解析】

試題分析：A、往平衡體系中加入少量金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡逆向移動，c(Pb2＋)變大，錯誤；C、升高溫度，c(Pb2＋)變大，平衡逆向移動，說明是放熱反應，錯誤；D、平衡常數(shù)等于0．22/0．1=2．2，正確。

考點：考查物質的性質和用途

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．蛋白質、淀粉、纖維素和油脂都是高分子有機物

B．苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C．煤干餾可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物質

D．淀粉、纖維素和蛋白質水解都生成葡萄糖

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。

（2）上述框圖中，①是______反應，③是______反應(填反應類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：________________________。

（4）C1的結構簡式是____________ __；F1的結構簡式是__ __________ ___。F1與F2的關系為________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是

A．該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．該有機物有4種不同結構

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述中，合理的是

A．用pH試紙測得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在

D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：

①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性

B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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