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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）

A. H+、SO32-、CO32-、SO42－ B. Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-

C. Mg2+、H+、SO42－、Cl- D. Mg2+、OH-、CO32-、H+

【答案】C

【解析】A、H＋與CO32－、SO32－反應生成CO2、SO2，四種離子不能大量共存，故A錯誤；B、Cu2＋和CO32－不能大量共存，故B錯誤；C、這些離子能夠大量共存，故C正確；D、H＋和OH－、CO32－不能大量共存，Mg2＋和OH－不能大量共存，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結構簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A + 3B 2C + D 來說，下列反應速率中，最大的是

A. v(A)=0.3mol/(L·min)B. v(B)=0.6mol/(L·min)

C. v(C)=0.5mol/(L·min)D. v(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知黑火藥爆炸的反應是：S + 2 KNO3 + 3 C== K2S + 3 CO2↑ + N2↑ 。下列關于此反應的討論正確的是

A. 若12克碳參加反應電子共轉移12 molB. 該反應中還原劑只有碳

C. 該反應中氧化劑只有硝酸鉀D. 反應產物中有兩種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖示內容填空：

（1）化合物A含有的官能團為_______________________________________。

（2）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式為______________________。

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是____________。

（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的碳鏈不含支鏈，其結構簡式是__________________________。

（5）F的結構簡式是________。由E→F的反應類型是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe – 3e- === Fe3+

B. HCO的水解：HCO＋H2O CO32－＋H3O+

C. 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

D. AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72－，利用滴定原理測定Cr2O72－含量方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進行滴定，數據記錄如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

滴定次數

Na2S2O3溶液起始讀數/mL

Na2S2O3溶液終點讀數/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

a

（1）步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。

（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達到終點的實驗現象是____。

（3）步驟Ⅲ中a 的讀數如圖所示，則：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量為____gL-1。

（4）以下操作會造成廢水中Cr2O72－含量測定值偏高的是_____。

A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

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