已知某單質(zhì)A在一定條件下能實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：

（1）  若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是       （寫化學(xué)式），該氫化物中A元素的化合價(jià)為      

（2）   若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是        （寫化學(xué)式）

（3）   若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，則C是        （寫名稱）

（4）   若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，

①        推出B是             （寫化學(xué)式）；

②        寫出B→C的反應(yīng)方程式：                                         ；

③        若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到               現(xiàn)象，化學(xué)方程式為：

                            ；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：                

④        若將B通入BaCl2溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產(chǎn)生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是            （填編號(hào)）

A、H2      B、 Cl2       C、NH3       D、CO

 

【答案】

（1）  N2，-3  （各1分）（2）H2CO3（1分）（3）過氧化鈉（1分）

（4）①SO2（1分）     ②（2分）

③產(chǎn)生黃色沉淀  （2分） ，  SO2+2H2S=3S↓+H2O  （2分）,3:2（2分）④BC

【解析】若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅為堿性氣體，C使澄清石灰水變渾濁為CO2,若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰為鈉。若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，D為濃硫酸。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下
平衡：I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）
已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值
即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______________________。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)
I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     

B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

測定平衡常數(shù)

對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時(shí)，可采用___________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是____________（填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)      B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。

回答下列問題：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為                            。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=____________________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）測定平衡

常數(shù)對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成

I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     

B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和

Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。

試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為         。（任寫一條）

（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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