將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．推斷氣體X的成分可能是（　　）
A、0.3mo1NO2
B、0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D、0.6mo1NO
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為
10.2g
17g/mol
=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．
解答： 解：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為
10.2g
17g/mol
=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）=0.3mol，得失電子不相等，故A錯誤；
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；
D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算等知識，題目難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是（　�。�
A、1mol香葉醇的完全燃燒需要消耗15mol O2
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗．
（1）打開開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象有
 
寫出有關(guān)的離子方程式：
 
．簡述反應(yīng)原理：
 
．
（2）關(guān)閉開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象可能有
 
；分析反應(yīng)原理：
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；負(fù)極為
 
，負(fù)極材料溶解
 
克；寫出正極反應(yīng)式：
 
．
（3）關(guān)閉開關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是
 
．如果使用純鋅，其他條件相同，打開K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是
 
．
（4）若把兩個極換成鋁和鎂，電解液換成NaOH溶液；則負(fù)極為
 
，正極為
 
；總反應(yīng)式
 
； PH值變
 
；所以你能總結(jié) 判斷正負(fù)極不一定金屬性強(qiáng)的一定為負(fù)極；還與
 
有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H20（g）?H2O（1）的△H=40.6kJ?mol-1
B、已知MgCO3的Kap=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng) 的△H為-384kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度降低，溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置
①制備氧氣H2O2→O2
 
②制備氨氣NH4Cl→NH3
 
③制備氯氣HCl→Cl2
 
（1）從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
 
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置（圖1）中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是
 
．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物
B、生物柴油和柴油的主要成分不同
C、廢棄的可降解高分子材料會造成白色污染
D、淀粉和纖維素的分子式都可表示為（C6H10O5）n，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．則：

（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第
 
 周期
 
 族；
（2）寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；寫出N2的結(jié)構(gòu)式：
 
；
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是
 
；（填寫序號）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而降低
B、堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，鹵素單質(zhì)的也一樣
C、同一周期主族元素的最高正化合價隨著最外層的電子數(shù)的增加而升高
D、并不是所有元素的原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、在常溫常壓下，44g CO2與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA
D、1mol Cl2與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案