在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A、Cl-、HCO3-、K+、SO42-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Fe3+、Na+、SO32-、I-
D、Na+、Cl-、I-、SO42-
考點:離子共存問題
專題:
分析:酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子能大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.酸性條件下HCO3-不能大量共存,生成二氧化碳和水,故A錯誤;
B.OH-與H+反應(yīng)生成水,且與Mg2+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.酸性條件下Fe3+與SO32-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C錯誤;
D.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確.
故選D.
點評:本題考查離子共存,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,答題時注意溶液呈酸性的特點,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實得出的結(jié)論正確的是(  )
A、某雨水樣品放置一段時間,pH由5.6變?yōu)?.3,說明水中溶解了更多的CO2
B、用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路,說明已生成氫氧化鐵膠體
C、常溫下銅可溶于濃硝酸,鐵不溶于濃硝酸,說明銅比鐵更活潑
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電,說明二氧化硫是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液,形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物X(C12H13O4Br)是一種重要化工原料,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C,α-C上的H稱為α-H,易被取代.
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.根據(jù)以上信息回答:
(1)已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,則D中官能團(tuán)的名稱是
 
,檢驗A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
(填編號).
①銀氨溶液             
②氯化鐵溶液
③氫氧化鈉的酚酞溶液    
④新制氫氧化銅的懸濁液
(2)B→E的反應(yīng)類型是
 

(3)已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
 
種,請任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A的分子式為C3H4O2,如圖是A~H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中F中含有一個七元環(huán);H是一種高分子化合物.(提示:羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在;同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在) 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A中含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式)
 

(2)請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:C
 
;F
 

(3)請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B
 
;C→E
 

(4)G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有
 
種.
(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→H
 
;
②B→D(第①步)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A、Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,A的原子半徑是所有元素中最小的,B、C、D為第2周期相鄰的三種元素,且原子半徑B>C>D,F(xiàn)是第3周期元素,最外層電子數(shù)為6,C和F同主族,E和A同主族.請回答:
(1)寫出元素A在元素周期表中的位置
 
;
(2)C與E可形成離子化合物E2C2,試寫出它的電子式
 

(3)D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6,該物質(zhì)在常溫下是氣體,曾用于曼哈頓核計劃,現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中.若FD6形成晶體,其晶體類型為
 
;
(4)F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)在2L的密閉容器中,通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1,同時放出約47.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素.下列有關(guān)判斷正確的是(  )
A、最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B、簡單離子的離子半徑:戊>。颈
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料.
某氮化鋁(AlN)僅含有Al2O3雜質(zhì),某學(xué)習(xí)小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度,查閱資料得知:AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑.設(shè)計如下2種方案.
方案一:量氣法--如圖所示.
(1)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性的方法是
 

(2)導(dǎo)管a的主要作用是
 

(3)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是:
 
.(填標(biāo)號)
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液  D.植物油
(4)若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后,測得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則樣品中AIN的純度為
 

方案二:重量法--如下圖所示.
 
樣品
m1g
過量NaOH溶液
過量CO2
過濾、洗滌

(5)步驟①中,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)樣品中AIN的純度為
 

(7)若測得樣品中AIN的純度偏高,可能的原因是
 
.(寫1點)

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