下列說法中正確的是

A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化
D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

A

解析試題分析：A、在船體上鑲嵌鋅塊，為犧牲陽極保護法，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，正確；B、粗銅精煉時，由于粗銅中比銅活潑的金屬失電子以離子形式進入電解液，陰極只有銅離子放電生成單質(zhì)銅，故電解液中的c(Cu2＋)減小，錯誤； C、焰色反應為元素的性質(zhì)，屬于物理變化，錯誤；D、滴定管的精確度為0.01mL，在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．00 mL的NaOH溶液，錯誤。
考點：考查原電池原理和電解原理的應用及化學實驗基本操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 (              )

A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池。如圖，下列有關分析正確的是

A．負極發(fā)生氧化反應：Cu—2e—=Cu2+
B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍
C．向乙池中通入H2S后，電池反應停止
D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 負極 Li－e-="=" Li+下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO4+Li = LiFePO4
B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電的正極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構如右圖所示。a為電池的正極，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作B．b電極發(fā)生還原反應
C．O2在a電極被氧化D．電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2014?長寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15

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