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能區(qū)別甲烷和乙烯兩種氣體的化學(xué)試劑是

A．NaOH 溶液

B．HCl

C．乙醇

D．酸性高錳酸鉀溶液

解析試題分析：A、甲烷和乙烯均是不溶于水的氣體，與氫氧化鈉溶液也不反應(yīng)，不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯均是不溶于水的氣體，與鹽酸也不反應(yīng)，不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烯是有機(jī)氣體，而乙醇是有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相容原理，二者均會(huì)溶解于乙醇，所以乙醇不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故C錯(cuò)誤；D、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，酸性高錳酸鉀溶液能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體，故D正確，故選D。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1．6 mol

B．2．8 mol

C．2．4 mol

D．1．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視 ___________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積(mL)	0.100 0 mol·L^－1NaOH的體積(mL)
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積(mL)
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
（5）用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________
（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填序號(hào)）。
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E．實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共16分）選酚酞作指示劑，用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4．8g燒堿樣品，所用儀器除了藥匙,燒杯外,還需有                 、              。
（2）將已稱好的樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的儀器除了燒杯,玻璃棒還有               、           。
（3）用0．2000 mol / L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視                            ，直到滴定終點(diǎn)。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，待測(cè)燒堿溶液的濃度為           。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度為
（7） ①如燒堿中雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)（如Na₂CO₃），,則燒堿樣品純度        (填“偏高”, “偏低”或“無(wú)影響”)
②如果把指示劑由酚酞換成甲基橙，則燒堿樣品純度       (填“偏高”, “偏低”或“無(wú)影響”)