【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定到終點(diǎn)。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）若滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

【答案】酸式 偏低

【解析】

(3)氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；

(4)根據(jù)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

(5)滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低；

(3)高錳酸鉀具有氧化性，應(yīng)注入酸式滴定管中；

(4)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，則原溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為10.00mL×ρg/mL=10ρg，原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

(5)滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視，導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，使測(cè)定結(jié)果偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成xmol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是(　　)

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時(shí)HBr為xmol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時(shí)HBr為xmol

A.①B.①②C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）

①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___；若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個(gè)甲基的烷烴A，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___（任寫(xiě)其中一種）。若A的一種同分異構(gòu)體B常溫常壓下為氣體，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若C的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，寫(xiě)出C的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，用系統(tǒng)命名法命名為___。

（3）烯烴D是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，D分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為___個(gè)，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型是___，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；一定條件下D能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法正確的是

A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤電子對(duì)

C.NCl3分子是極性分子

D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：____________

________________________________________________

(2)稱取6.0g含、和的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質(zhì)的量為____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。

A.溶液在滴定過(guò)程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”，該滴定過(guò)程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。

③原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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