【題目】可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離NaCl和KNO3的混合物：________。

【答案】 a d c b

【解析】①碳酸鈣不溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒采用過濾法。②碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去CaO中混有的CaCO3采用加熱分解。③酒精和水的沸點相差較大，分離酒精和水的混合物采用蒸餾法。④硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不同，分離NaCl和KNO3的混合物采用結晶法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（ ）

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

B. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______________；經(jīng)計算需要用托盤天平稱取__________g NaCl固體。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液的濃度偏高的是_____(填寫字母)。

A．稱量時使用了生銹的砝碼 B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C. 定容時仰視刻度線 D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下除雜方法（括號內(nèi)為雜質）中，錯誤的是

A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸餾

B. NaCl（I2）：加熱，升華

C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降溫結晶

D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的結構，性質的敘述正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物都是非電解質

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別

C. 分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構體共有(不考慮立體異構)6種

D. 分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類化合物，屬于芳香烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。

① 用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

② 取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③ 對②中所得混合物靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________， 一定不存在的離子是__________。

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，對錯誤的改正方法是____________。

（3）寫出②、③步反應的離子方程式。

② __________________________；

③ ___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘語手，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實世界中，我們的左手卻永遠無法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確是

A.催化劑在催化過程中實際參與了反應，并改變反應的進程

B.“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應

C.催化劑可以加快反應速率，提高反應物的轉化率

D.氯仿、甲醇具有手性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀材料，回答下列問題。

材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，可大批量投放市場。

（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質（_____）。

A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性

（2）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：

其與鹽酸反應的離子方程式：____________________________________。

與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。

（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比____________。

（4）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是____________。

（5）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙）＝1：2，則加入鋁粉的質量為___________。

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案