用惰性電極電解足量的下列電解質(zhì)溶液，一段時間后，兩極上均有無色氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、NaCl
B、CuSO4
C、Na2SO4
D、HCl
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)．
解答： 解：當兩極上均有無色氣體產(chǎn)生，說明陰極只能產(chǎn)生氫氣，溶液中的陽離子的氧化性都比氫離子弱，陽極只能產(chǎn)生氧氣，其電解的實質(zhì)就是電解水型，
A．用惰性電極電解NaCl溶液時，陰極是H+得到電子產(chǎn)生氫氣，陽極是Cl-失去電子產(chǎn)生氯氣呈黃綠色，故A錯誤；
B．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極是Cu2+得到電子析出銅，陽極是OH-失去電子產(chǎn)生氧氣，故B錯誤；
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液時，陰極是H+得到電子產(chǎn)生氫氣，陽極是OH-失去電子產(chǎn)生氧氣，故C正確；
D．用惰性電極電解HCl溶液時，陰極是H+得到電子產(chǎn)生氫氣，陽極是Cl-失去電子產(chǎn)生氯氣呈黃綠色，故D錯誤；
故選：C．
點評：主要考查電解原理中陰陽兩極的放電順序．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式
 
H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=
 

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是
 
．
①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應式：
 
． O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
①從上表可以推斷：此反應是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應．
②在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
 
（填實驗編號）；
實驗編號N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
 

①體系的壓強不再發(fā)生變化              
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　    
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化              
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖表示此流程的第II步反應在t1時刻達到平衡、t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
．（寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（s）+E（g）△H＞0，在恒容容器中達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A、移走部分AB、減壓
C、增大E的濃度D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量（單位kJ/mol），則下列說法正確的是（　　）
A、白磷比紅磷穩(wěn)定
B、紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
C、白磷燃燒是吸熱反應
D、紅磷燃燒的熱化學方程式可表達為：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
鹽酸
化學式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.18g/cm3
HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%
符合GB622-89
A、3mol/L
B、8.4mol/L
C、11.8mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A、2Q2＞Q1=92.4kJ
B、2Q2=Q1=92.4kJ
C、Q1＜Q2＜92.4kJ
D、2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B、進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，溶于250 mL水，配制0.04 mol?L-1 Na2CO3溶液
D、為減小誤差，配制溶液時容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A、水電離出c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：Fe2+      NO3-    k+Cl-
B、在NaAlO2溶液中：k+CO32-     SO42-S2-
C、甲基橙呈紅色溶液中：Na+    ClO- Al3+  NO3-
D、含F(xiàn)eCl3 溶液中：Cl-   k+    H2O2NO3-

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