18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結論正確的是（　�。�
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的80%

分析 A．反應為可逆反應，不能完全轉化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變；
C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關；
D．平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，結合壓強之比等于物質的量之比計算．

解答 解：A．反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；
C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；
D．平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，平衡時容器內的壓強是起始時的$\frac{4-0.4}{4}$×100%=90%，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱．已知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構；③BGO可看做是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同．請?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號分別是Ge和Bi．
（2）BGO晶體的化學式是Bi4（GeO4）3[或Bi4Ge3O12或2Bi2O3•3GeO2]．
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是Bi2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應
C．所有的化合反應都是放熱反應
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．則稀硫酸的物質的量濃度為（　　）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校研究性學習小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿（見下圖），并測定純堿的純度．回答下列問題：

Ⅰ．純堿的制備
（1）若上述兩個氣體發(fā)生裝置相同，制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸，制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體．氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時的順序是（填序號）b．
a．同時通入     b．先通氨氣至飽和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至飽和再通氨氣
（2）他們采用粗鹽配制飽和食鹽水．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，除去這些雜質離子需要下列試劑：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④鹽酸．加入這些試劑的順序可以是（填序號）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名稱叫過濾．為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液，他們用酒精代替水洗，其優(yōu)點是減少NaHCO3的溶解，便于晶體的干燥．
Ⅱ．純堿純度的測定（注：只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉，忽略其他雜質）
（1）該小組同學設計了如下方案，其中不可行的是（填序號）B．
A．準確稱量mg樣品，加熱至恒重，稱量得ng固體．
B．準確稱量mg樣品，與足量稀硫酸反應，將產生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng．
C．準確稱量mg樣品，與足量氫氧化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥，稱量得ng固體．
（2）若方案A可行，加熱過程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外，還需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正確，涉及反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）若方案C可行，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不產生白色沉淀，則洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實驗室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質（填“陶瓷”或“鐵質”）坩堝；該法需要進行多次過濾操作，若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為探討苯和液溴反應改進的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上，填寫下列空白：
（1）盛放液溴和苯混合液的儀器名稱為分液漏斗，向反應容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，很快發(fā)生反應，此時可以看到的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)白霧，氫氧化鈉溶液底部有褐色油狀物生成，A中所發(fā)生反應的化學方程式C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）將溴水和苯充分混合后的現(xiàn)象為液體分層發(fā)生萃取褪色，上層顏色加深；能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應的證據(jù)是反應開始后D中可看到的現(xiàn)象為D試管中顯紅色，E中可看到的現(xiàn)象為試管中有淺黃色的沉淀．
（3）B中的NaOH溶液作用是除去溶于溴苯中的溴，有關離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O；A中鐵粉的作用是催化劑，試管C中苯的作用是除去揮發(fā)出的溴蒸氣．
（4）F中用倒扣漏斗的目的是氣體能充分被吸收且防止倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置已略去）：

試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑．
（3）①A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫．
②B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣．
③C中加入的試劑可能是CuO，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D裝置．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案