通過化合反應可以得到的物質有（　　）
A、FeCl2
B、FeCl3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3
考點：化學基本反應類型,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A、鐵與氯化鐵反應化合反應生成FeCl2；
B、氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成FeCl3；
C、鐵與氧氣化合生成四氧化三鐵；
D、氫氧化鋁是由鋁鹽或偏鋁酸鹽分別與弱酸或弱堿通過復分解反應得到的．
解答： 解：A、鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，故A選；
B、氯氣具有強氧化性，和變價金屬只生成高價金屬氯化物，F(xiàn)eCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成，故B選；
C、鐵與氧氣化合生成四氧化三鐵，故C不選；
D、氫氧化鋁是由鋁鹽或偏鋁酸鹽分別與弱酸或弱堿通過復分解反應得到的，故D不選，故答案為：AB．
點評：本題考查常見金屬和非金屬的性質，熟練掌握常鐵、銅、硫、氯氣、氧氣等物質的化學性質是解答的關鍵，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A、15sB、20s
C、48sD、20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是
 
．
（2）已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）
 

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x＜1），鐵元素的質量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為
 
，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
 

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe
稀硫酸
H2
氧化銅
Cu，②CuO
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．
若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是
 

A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1
 
（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液能導電而本身不屬于電解質的是（　�。�
A、蔗糖B、氯化鈉固體
C、二氧化碳D、氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A、NaHCO3電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
B、
 
12
6
C的原子結構示意圖為
C、侯德榜制堿法中所得的“堿”的化學式為：Na2CO3
D、鈉在空氣中燃燒的化學方程式：4Na+O2
 點燃 
.
 
2Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、鈰溶于氫碘酸的化學方程式為：Ce+4HI
  △  
.
 
CeI4+2H2↑
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
 
58Ce它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質為氯化鎂，則雜質質量為多少（請用十字交叉法）

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應用，實驗室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進行如下實驗：
①準確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質量為2.040g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁銨樣品的化學組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領域應用廣泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如圖所示．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應B→C
 
；反應E→G
 
．
（2）寫出結構簡式．C
 
；G
 
．
（3）若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應的條件是
 
，反應現(xiàn)象是
 
．
（4）在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時有少量的G以及環(huán)酯生成，寫出這種環(huán)酯一種可能的結構簡式
 
．
（5）請寫出同時滿足下列條件的桂醛的所有同分異構體的結構簡式
 
．
a．分子中不含醛基和羥基   b．苯的對二取代物    c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結構
（6）上述反應得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質是由桂醛和乙醛發(fā)生了類似反應Ⅰ的反應生成的．寫出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學方程式
 
．

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