放電 |
充電 |
A、放電時負極電極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+ |
B、充電時陰極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
C、充電時,若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過4mol電子 |
D、放電時,H+向負極移動 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價 | ||||
A | NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ | 錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+ | ||||
B | 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
正確 | ||||
C | NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液: NH4++OH-═NH3?H2O |
錯誤,OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀 | ||||
D | 用惰性電極電解MgCl2溶液: 2Mg2++2H2O
|
正確 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、石英與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+OH-═HCO3- |
C、向碳酸鈣上滴稀硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
D、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸:2H++SiO32-═H2SiO3↓ |
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A、鈉和冷水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
B、氯氣通入到水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C、向硅酸鈉水溶液中加入鹽酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
D、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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A、T℃時,測得某NaNO2溶液的pH=8,則溶液中c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
B、已知25℃時,有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):HCN:Ka=4.9×10-10;H2CO3:Ka1=4.3×10-8,Ka2=5.6×10-11.則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定溫度下,利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值,得到如下數(shù)據(jù):
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D、已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、改用18.4mol?L-1的硫酸 |
B、增加Fe的質(zhì)量 |
C、滴加幾滴CuSO4溶液 |
D、降低稀硫酸的溫度 |
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A、Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- |
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
D、H+、SO42-、NO3-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> |
B、石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C、電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極 |
D、電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
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