Question

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O₂(g)="==" Na₂O(s)　ΔH ₁ =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH₂＝－511 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、在Na₂O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子，因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，錯(cuò)誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C、溫度升高，Na與足量O₂反應(yīng)的產(chǎn)物是Na₂O₂，錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，正確.
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移、熱化學(xué)方程式的書寫。