Question

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的濃度(mol·L-1)	NaOH的濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從甲組分析如何用a來分析HA屬于強(qiáng)酸還是弱酸：_____。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________�；旌先芤褐须x子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關(guān)系為________。

(3)從丙組結(jié)果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合溶液中由水電離的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

Answer 1

(1)若a＝7，HA為強(qiáng)酸，若a＞7，HA為弱酸

(2)否 c(A^-)＝c(Na⁺)

(3)弱c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(4)10^-5

解析:

甲實(shí)驗(yàn)中酸和堿恰好完全反應(yīng)生成NaA鹽溶液，若a＝7，HA為強(qiáng)酸，若a＞7，HA為弱酸。乙實(shí)驗(yàn)中如果HA為強(qiáng)酸，c＝0.2 mol·L^-1，若HA為弱酸，c＞0.2 mol·L^-1。pH＝7說明溶液顯中性，c(H⁺)＝c(OH^-)，由電荷守恒可知，c(A^-)＝c(Na⁺)。丙組實(shí)驗(yàn)時(shí)HA過量的情況下混合液顯堿性說明HA為弱酸�；旌先芤褐衏(H⁺)＜c(OH^-)，溶液中離子濃度大小為c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。常溫下K_W＝10^-14，所以當(dāng)混合溶液的pH＝9時(shí)，由水電離的。