設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA
B、常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA
C、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.02NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、乙醇在標準狀況不是氣體；
B、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，只需要計算4.6g NO2中原子數(shù)；
C、氯氣發(fā)生反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是只做氧化劑分析；
D、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中的離子積計算氫氧根離子濃度計算判斷；
解答： 解：A、乙醇在標準狀況不是氣體，11.2L乙醇物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的羥基數(shù)不是0.5 NA，故A錯誤；
B、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，只需要計算4.6g NO2中原子數(shù)=
4.6g
46g/mol
×3×NA=0.3 NA，故B正確；
C、氯氣發(fā)生反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是只做氧化劑，1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，只做氧化劑轉(zhuǎn)移電子2mol，自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，故C錯誤；
D、常溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫離子濃度為10-12mol/L，氫氧根離子濃度=0.01mol/L，含有的OH-離子數(shù)為0.01NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族；
（2）Y元素的元素符號為
 
，1個單質(zhì)分子中含
 
個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為
 
，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性．用化學方程式表示這個變化過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　　）
A、正極，并被還原
B、負極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負極，并被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　　）
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B、
制氫氧化亞鐵
C、
碳酸氫鈉受
熱分解
D、
蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒在指定的溶液中不能大量共存的是（　　）
A、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B、1mol?L-1的燒堿溶液中：O2、CO32-、SO42-、K+
C、硫酸銅溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng) Na+H+=Na++H2
B、用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸  H++HCO3-=H2O+CO2↑
C、用熟石灰來中和酸性廢水  Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O
D、用H2SO4來中和堿性廢水  2H++2OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，下面是測定的實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測定目的：用標準NaOH溶液測定鹽酸的濃度
（2）測定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤洗后裝好標準NaOH溶液待用．
②用
 
填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標準NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是
 
．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均體積，并計算出鹽酸的濃度，填在相應(yīng)的劃線上）．
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.26  
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.02 16.24
通過計算可得，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問題討論：
①若“實驗過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標準NaOH溶液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 

②步驟“實驗過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則p1
p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．增大壓強K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”、“=”“＞”）．
圖2表示第II步反應(yīng)在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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