Question

常溫下有A、B、C、D分別是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是（　�。�

• A、B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7
• B、B溶液中水的電離程度最大
• C、C與D等體積混合后，溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、A與B等體積混合后，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH₄C1溶液顯酸性，促進水電離；Na₂SO₄溶液顯中性；鹽酸抑制水電離，對水的電離無影響；
已知A、C溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液；已知A、B溶液的pH相同，則A、B為NH₄C1溶液、鹽酸；所以D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．

解答： 解：CH₃COONa溶液顯堿性，促進水電離；NH₄C1溶液顯酸性，促進水電離；Na₂SO₄溶液顯中性；鹽酸抑制水電離，對水的電離無影響；
已知A、C溶液中水的電離程度相同，則A、C為NH₄C1溶液、；已知A、B溶液的pH相同，則A、B為NH₄C1溶液、鹽酸；所以D為Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7；
則A為NH₄C1溶液，B為鹽酸，C為CH₃COONa溶液，D為Na₂SO₄溶液；
A．B為鹽酸，pH＜7，D為Na₂SO₄溶液，所以D溶液的PH=7，故A錯誤；
B．B為鹽酸，鹽酸抑制水電離，所以B溶液中水的電離程度最小，故B錯誤；
C．C為CH₃COONa溶液，D為Na₂SO₄溶液，C與D等體積混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中有c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．A為NH₄C1溶液，B為鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和HCl，溶液呈酸性性則c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．